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高中理綜化學大題知識點篇一
2+及fe3+離子的檢驗：
①fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.
b)加kscn溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.
②fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀.
b)加kscn溶液,溶液顯紅色.
2.主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑
②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：fe+cuso4=feso4+cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3fecl2+cl2=2fecl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
高中理綜化學大題知識點篇二
氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：nh3+h2onh3?h2onh4++oh-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿,很不穩定,會分解,受熱更不穩定：nh3.h2o===(△)nh3↑+h2o
濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味.
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：nh3+hcl==nh4cl(晶體)
氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.
銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：
nh4clnh3↑+hcl↑
nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑
可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
nh4no3+naohnano3+h2o+nh3↑
2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑
用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.
高中理綜化學大題知識點篇三
富集在海水中的元素——氯
1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為mno2+4h++2cl-mn2++cl2↑+2h2o，這里mno2是氧化劑，cl2是氧化產物。
2、實驗室制得的氯氣一定含有hcl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。
3、鐵和cl2反應方程式為2fe+3cl2 2fecl3，h2點燃后放入cl2中，現象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業制鹽酸的主反應。
4、cl2溶于水發生反應為cl2+h2o=hcl+hclo，氯水呈黃綠色是因為含cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。
5、氯水通入紫色石蕊試液現象是先變紅后褪色，氯氣通入naoh溶液中可制漂白液，有效成分為naclo，通入ca(oh)2中可生成漂或漂粉精。
6、檢驗溶液中的cl-，需用到的試劑是，agno3溶液和稀hno3。
高中理綜化學大題知識點篇四
常見物質的顏色：
1、有色氣體單質：f2(淺黃綠色)、cl2(黃綠色)?、o3(淡藍色)
2、其他有色單質：br2(深紅色液體)、i2(紫黑色固體)、s(淡黃色固體)、cu(紫紅色固體)、au(金黃色固體)、p(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、si(灰黑色晶體)、c(黑色粉未)
3、無色氣體單質：n2、o2、h2、希有氣體單質
4、有色氣體化合物：no2
5、黃色固體：s、fes2(愚人金，金黃色)、、na2o2、ag3po4、agbr、agi
6、黑色固體：feo、fe3o4、mno2、c、cus、pbs、cuo(最常見的黑色粉末為mno2和c)
7、紅色固體：fe(oh)3、fe2o3、cu2o、cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：
10、紫黑色固體：kmno4、碘單質。
11、白色沉淀：fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3、mg(oh)2、al(oh)3
12、有色離子(溶液)cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(棕黃色)、mno4-(紫紅色)、fe(scn)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：agcl、baso4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：s、agbr、agi
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